向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量Ba

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。

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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                         。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

题型：未知
难度：未知

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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察
下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为                          。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有                             ，能表明这一规律的实验序号是1、2与             _。

题型：未知
难度：未知

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某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H₂密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重8.8克,再通入石灰水中时，石灰水增重5.4克，且知该物质不能与金属钠反应，试通过计算写出该物质的分子式和结构简式.

题型：未知
难度：未知

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则C= ；ω= 。

题型：未知
难度：未知

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为       mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝             。

题型：未知
难度：未知

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