山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷

化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是

下列关于有机化合物的性质说法正确的是

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

下列分析正确的是

下列说法正确的是

将反应4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的产物气体通入BaCl₂溶液，下列判断正确的是

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

下列对实验现象的解释与结论正确的是

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

常温下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述中正确的是
A．0．01mol·L^-1 HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为       ，M的化学式为         。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为               。
（3）写出②的化学方程式                              。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为              。

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常温下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=       。

X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：

 
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为    .
（2）Y的化学性质描述正确的是   。
a．不稳定性    b．弱碱性    c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H₂A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10^-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=     。
②若反应后溶液中c(A^2-)=2．0×10^-30mol·L^-1，则溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为     。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      。

2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
（2）在T₂温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=     
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂₎在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38^oC时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC时析出晶体是NaClO₂，高于60^oC时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                                 。
装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55^oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图。则阳极产生C1O₂的电极反应为               。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO₂的质量分数为        。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的电子排布式为        。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为      。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因            。
（5）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构如图所示。下列说法正确的是       

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是         。

分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：
（1）A的名称：             ；E的结构简式：           
（2）反应④的反应类型为           ；
（3）反应②的化学方程式为              ；
反应⑥的化学方程式为                 ；
（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。              。