X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A
B（在水溶液中进行）。其中,C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式: ；D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。（用离子方程式表示）
已知：与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸。下面是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
请填写下列空白：
(1)A的结构简式为： 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F： .
F→PMAA： 。
(3)E在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成F外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物G，G的结构简式为： 。
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为： 、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为 ：反应④属于 反应(填反应类型)；
B的结构简式为 。
（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。
A．能发生银镜反应和水解反应： B．不存在顺反异构体
(3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：
则E的结构简式为
F→M的化学方程式为 。
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名： ；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式： 。
某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是 (填化学式)，C中CCl4的作用是 。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式： 、 。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为： ：
②白色沉淀为： ；
③产生白色沉淀的原因可能是 。
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为 ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式 。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 (填名称)，其水解的最终产物为 。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： 。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)． 。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为 g。
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