高中化学

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,滤液中通入过量二氧化碳,请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________,______________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________________
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。根据要求回答问题:

(1)若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式           
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3,则它们之间的关系为_______________________(用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示)
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·H2O),过程如下:

请回答下列问题:
(1)写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式:                  
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会腿色的是                     

A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水

(3)过程③中,需要加入的物质是                   (化学式)。
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有                    
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是                               

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题:
(1)用电子式表示H的形成过程____________________;
(2)写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。
(3)实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C,反应理由是__________________________________________________。
(4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A化学式为__________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第             周期,            族。
(2)A在B中燃烧的现象是                                      
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是        
(4)G+J→M的离子方程式是                                   
(5)Y受热分解的化学方程式是                                

  • 更新:2020-03-18
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(14分)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。

(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式),若出现蓝色沉淀,即可判断Z溶液中阳离子的存在。
(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示,则X+W→Z的热化学方程式为_______。

(3)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),Z的电离方程式为_______。室温下,若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液,滴定曲线如图B所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1 mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______________。
(4)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图(不考虑水的挥发)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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I:某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:                
(2)写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式:                  
(3)分析图像,在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为    。NO是否存在?            填(“存在”“不存在”或“不确定”)。
II:现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH、C1、CO32、NO3、SO4

已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是                        (用一个离子方程式表示)。
(2)D溶液是          溶液,E溶液是          溶液(均写化学式)。
(3)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式:               

  • 更新:2020-03-18
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A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是        ,该反应的化学方程式是          
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式         

  • 更新:2020-03-18
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水,原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________,经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量,实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

  • 更新:2020-03-18
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2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县(北纬27.1度,东经103.3度)发生6.5级地震,震源深度12千米,已致589人遇难。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子
K、Na、Cu2、Al3
阴离子
SO、HCO、NO、OH

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出化学式:A          、B________、C          、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式_______________________、___________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理______________________________。

  • 更新:2020-03-18
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(11分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                   
(3)写出反应④的离子反应式:                                                
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                     

  • 更新:2020-03-18
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有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质,在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
(1)丁的分子式             ,甲的电子式                
(2)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式        
(3)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是                             
(4)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为      (若有定值则写具体数值,无定值则写范围)。
(5)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为             ,设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质                      

  • 更新:2020-03-18
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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是                   ;工业上制取A的离子方程式                     
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为                       
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是      
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为              
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:                              

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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香料Ⅴ的制备方法如下:

(1)化合物I的分子式为     ,Ⅳ中含氧官能团的名称是     
(2)化合物I可由经两步反应制得,写出第一步反应的化学方程式                    
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为                
(4)该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH3I的碘原子,实验室的操作是:取少量CH3I于试管中,加入足量的NaOH水溶液,加热充分反应,冷却后加入              ,再加入少量硝酸银溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,Ⅵ的结构简式为      
(6)一定条件下,化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应,该有机产物的结构简式为              

  • 更新:2020-03-18
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。

已知:A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是                ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是               (用元素符号表示)。
(2)D的水溶液呈            性,请用离子方程式解释原因:                  
(3)上述反应中属于置换反应的是             (填序号)。
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式:                        
(5)气体C通入KI溶液中,氧化产物为KIO3,则氧化剂与还原剂物质的量之比为                

  • 更新:2020-03-19
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高中化学碳族元素简介填空题