福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷

暴露在空气中不易变质的物质是

四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是

氯仿（CHCl₃）未密封保存，在空气中会发生2CHCl₃ + O₂ =2COCl₂ + 2HCl生成剧毒的光气（COCl₂）。氯仿发生的反应属于

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的

把一套以液化石油气（主要成分为C₃H₈和C₄H₁₀）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH₄）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为

下列涉及有机物的说法正确的是

下列描述正确的是

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn="==" ZnI₂＋ZnCl₂。以下判断正确的是

用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。有关说法不正确的是

常温下，0.2 mol·L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR₂两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的电子式是___________。
（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为           （填化学式）。
（3）X₂R与乙反应的化学方程式是__________________。
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）                         。欲使0.1mol·L^-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是      （填一种）。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式           。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H ₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为_______________________（用含△H ₁、△H ₂、△H ₃的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法         。

12分）许多尾气中含有NO_X、SO₂等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：NO₂(g)+CO (g) CO₂ (g) +NO (g)。
①密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数    （选填“增大”、“减小”“不变”）。

②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O₃O＋O₂  
Ⅱ.NO＋O₃ →NO₂＋O₂
Ⅲ.                。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)
（2）将CO₂和H₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式                                          ；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式                   。
（3）室温条件下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定       （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v =     。（保留2位小数）

皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H₂O)₅SO₄]。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用        。
A．NaOH       B．Na₂CO₃       C．H₂SO₄       D．HNO₃
（3）加入H₂O₂ 目的是把Cr(OH)₃沉淀转化为Cr₂O₇^2-，写出该反应的离子方程式       。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（4）调滤液至pH=8，Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的_________将转化为沉淀。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu²⁺)=      。（25℃时的K_sp[ Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）

某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、       。
（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是              ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是       。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是      。
a.NaCl溶液       b.酸性KMnO₄        c.FeCl₃         d.Na₂S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），

连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是                          ；
②气体X不可以是________（填序号）。
a．CO₂        b．O₃          c．N₂            d．NO₂
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：                 。