高中化学磷填空题

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
A  S         B  N₂        C  Na        D．Mg        E．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为____         ___________或____________________________。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄）。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组，其原因是_     。

(8分)HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后 的溶液中，逐渐加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：

（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是________
（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO₃浓度是______________

氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。
实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=                      。
（2）过程Ⅲ的后续操作如下：
① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，                           ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是                                          。
② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是                                          。
实验二：NO₂与水反应的实验研究。
（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越     （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。
② 查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+ H₂O=HNO₃+ HNO₂，3 HNO₂= HNO₃+2NO↑+H₂O;b. HNO₂不稳定。则产生上述现象的原因是                                                。

下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式                         。
（2）反应①的化学方程式为                  ，反应②的离子方程式为                   
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为                        。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为          。   

A．5∶1

B．9∶2

C．3∶1

D．4∶1

将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：
气体A
试推导：
（1）甲为　　　　，乙为　　　　，丙为　　　　。
（2）混合气体A的主要成分是　　　　　。
（3）气体B为　　　　　，蓝色溶液C溶质为　         。
（4）甲与乙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的离子方程式为　                                     ，
实验现象为　                                                    。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为　　　　　　　　　　。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是　                             。
（4）若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5．6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　　　。

某金矿曾发生硝酸泄漏事故。由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。消防官兵到达后，立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等)，及时地消除了事故带来的危害。
（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：                            
　                                                               。
（2）消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是　　　　。

A．生石灰

B．烧碱

C．食盐

D．石膏

（3）若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：

①B→C的化学反应方程式：　                                        ；
②D→E的化学反应方程式：　                                       ；
③E→C的离子反应方程式：　                                       。

硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

（1）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，该反应的氧化剂为　　　　，还原剂为　　　　。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：
　　NH₃+　　O₂　　NO+　　。
（3）化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO₂+NH₃HNO₃+H₂O(未配平)，你认为该反应
　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　                         。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为　　　　。写出A→B转化的化学方程式：               
　                                                             。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是　　　　　　。A跟水发生反应的离子方程式为　                   。

)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH₄NO₂(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　                                                         。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：           
　                                                              。

今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为　                        。
（2）利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是　　　　L。
（3）硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　。
（4）SO₂是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO₂反应的离子方程式　                                                。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
　          　和　       　　。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：
①X为　    （填字母）。  
A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO
②A中阴、阳离子个数比为             
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
　　　　                                                    (用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　      　(精确到0.1 g)。
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　     （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                     。

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂，应该选择的发生装置是     ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是     。
（2）在加热条件下，用NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是     。
（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是     。装置C中试剂的作用是     。

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－―→NO＋2H₂O, KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。