铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4）。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组，其原因是_ 。
(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B 。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是(用离子方程式表示) ：
。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________。
（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将 (填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为 ，该反应的熵变△S 0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”) X的转化率α＝ (用含Q．Q1的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
| A．2 molX．1mol Y．1molAr | B．a molZ．1mol W |
| C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W | D．4 molX．2mol Y |
（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。
请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)
5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：
| 容量 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A2（mol） |
2 |
1 |
2 |
1 |
| B2（mol） |
1 |
1 |
2 |
2 |
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是
根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 原子半径(nm) |
0.130 |
0.118 |
0.090 |
0.102 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6，－2 |
| 元素 |
E |
F |
G |
H |
| 原子半径(nm) |
0.073 |
0.154 |
0.037 |
0.099 |
| 主要化合价 |
－2 |
＋1 |
＋1 |
＋7，－1 |
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
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