今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式 。
在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了________________单质，有关的离子方程式为__________________。
磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。
图1 H3PO4粒子分部分数与pH关系 图2 H3PO4滴定曲线（部分）
（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。
| A．10－2.1 | B．10－4.7 | C．10－7 | D．10－9.7 |
（2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。
（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：
| 名称 |
化学式 |
20℃时溶解度（g） |
| 磷酸钙 |
Ca3(PO4)2 |
2×10－3 |
| 磷酸一氢钙 |
CaHPO4 |
4.3×10－3 |
| 磷酸二氢钙 |
Ca(H2PO4)2 |
1.8 |
磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因
_________________________________________________________________。
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H1 0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2 0，△S 0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）
本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫 ，该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片： ；铜片： ；
在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫 ，
该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片： ；铜片： ；
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