将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：
气体A
试推导：
（1）甲为 ，乙为 ，丙为 。
（2）混合气体A的主要成分是 。
（3）气体B为 ，蓝色溶液C溶质为 。
（4）甲与乙反应的化学方程式是 。
(14分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________________。
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气
在标准状况下体积为 L
(3) J分子的空间构型为_____ ___ ____
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：____________________。
(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
Cl－、SO 、NO3－、OH－ |
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲 乙
（2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合： 
在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。(3分)
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。
实验步骤：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A． |
B．密闭容器中总压强不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 | D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
（2）根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
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