(8分)HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后 的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________
现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B2+与D—具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为＋7价。
请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
计算题：
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量mol。
（2）该混合物中铝的质量为g，铁的质量为g。
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做剂，在B过程中，Fe3+做剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_剂，具有性。
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：。
（4）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是。（填字母）
| A．④和⑤ | B．只有③ | C．③和④ | D．①②③ |
（5）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br— ＞Cl—，则向0.2 mol·L—1 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是，此反应的离子方程式:。
按要求书写下列反应方程式：
（1）用氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出其反应的化学方程式：
。
（2）氢氧化亚铁在空气中久置被氧化，请写出其反应的化学方程式：
。
（3）氢氧化铝沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液，请写出其反应的离子方程式：
。
（4）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体，请写出其反应的离子方程式：
。
（5）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
。
(10分)小明是一个勤于动手、善于动脑，更善于创新的中学生，他看到家中购买的某品牌的“加碘食盐”包装袋上有部分文字说明：
| 配料 |
氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 |
(40～50)mg/kg(以I计) |
| 保质期 |
18个月 |
| 食用方法 |
勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 |
避热、避光、密封、防潮 |
（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测碘酸钾具有的化学性质之一是________。
（2）在查询了KIO3的性质后，KIO3有氧化性，可以发生
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O反应，他想在家中亲自检测一下该品牌的食盐是否真的含有碘，思考后他觉着还必须求助实验老师或到实验用品店购买________(一种实验用品)或将家中________烧成灰烬后的水溶液来代替。
（3）经实验他证明该品牌食盐中的确含KIO3，他想进一步验证其含碘量是否达到标准，他新买了一袋500 g袋装的该品牌食盐，在国家质检部门的帮助下，测得其中含KIO3 30 mg，由此他推断此品牌的“加碘食盐”产品________(填“合格”或“不合格”)。
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