已知2X2(g)+Y2(g) = 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
| A．浓度c(Z)=2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)=2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
↑
↑
↑
↑
↑
↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①中收集的气体可以是(填化学式)。
②中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．溶液 b．
溶液 c．稀硝酸 d．
溶液
③中得到的淡黄色固体与热的
溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种"金属"。这种"金属"可能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
| 发生的主要反应 |
|
| 电弧炉 |
 |
| 流化床反应器 |
 |
| 还原炉 |
 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有
、
、
等，有关物质的沸点数据如下表，提纯
的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
| 物质 |
|||||||
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
③极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
反应在容积为1.0
的密闭容器中进行，
的初始浓度为0.050
。温度
和
下
的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度，平衡常数
(
)
(
)。（填"大于"、"小于" 或"等于"）
（2）若温度时，5
后反应达到平衡，
的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数=。
③反应在0~5区间的平均反应速率
=。
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