高中化学磷试题

下列叙述正确的是

A．等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

B．等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

C．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同

D．等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式                ．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有          ．在0.1mol•L^﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                       ．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是         。
②反应Ⅱ：2NH₃（g）+ CO₂（g）CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g） △H₁ =" -536.1" kJ·mol^－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=          。升高温度，K值     （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。
已知：4NH₃（g）+ 6NO（g）= 5N₂（g）+ 6H₂O（g）    △H₂ =" -1806.4" kJ·mol^－1
写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式                               。

短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置为       ；其原子半径比Na     （填“大”或“小”）。
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为         ；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式              。
（3）NH₃的电子式为       ；NH₃在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是        。
（4）标准状况下22.4L NH₃与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。
（5）NF₃是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式                       。

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b极的电极反应为：NO-3e^－+4OH^－=NO3^-+2H2O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 A是NH3

在酸性Fe(NO₃)₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子反应是

A．H2S + 2NO3^-+ 2H^+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O

B．3 H2S + 2NO3^-+ 2H^+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

C．3Fe^3++ 3NO3^-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe^2++6H2O

D．Fe^3++3NO3^- + 5H2S+ 2H^+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe^2++6H2O

某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl^-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3^-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4^2-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na^+

氯化亚铜（ $CuCl$)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 $CuCl$难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 $Cu$和少量 $CuO$）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 $CuCl$的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60~70度，原因是。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式。
（3）步骤⑤包括用 $pH$=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有（填字母）

A．

分馏塔

B．

离心机

C．

反应釜

D．

框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 $mg$，将其置于若两的 $FeC{l}_3$溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $amol/L$的 $K_{2}C{r}_2{O}_7$溶液滴定到终点，消耗 $K_{2}C{r}_2{O}_7$溶液 $bml$，反应中 $C{r}_2{O_7}^{2-}$被还原为 $C{r}^{3+}$，样品中 $CuCl$的质量分数为。

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

3∶2

D．

2∶1

将和的混合气体448通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8气体。原混合气体中的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A．

231.5

B．

268.8

C．

287.5

D．

313.6

(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不溶物。NaNO₃溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃:溶解、______________________________。
37.用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；
热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂:  4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O
简述从反应后得到的混合物中分离出I₂:的操作___________________________________。
NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1:2.6时，I₂的产率为________________。
39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是
①CO、O₂  ②C1₂、CH₄  ③NO₂、O₂  ④N₂、H₂

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

B．羟基硝酸铵中各原子共平面

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2NA个离子

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是     ，X的化学式为     。
②SCR技术可使NO_x与NH₃的直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式：     。
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：     。
②若处理废水产生了0.448 L N₂(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L^—1的次氯酸钠的体积为    mL。
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN^—，可用电解法将其转变为N₂，装置如图所示。气体甲是     (写化学式)，电解池中生成N₂的电极反应式为     。

(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料。实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂反应生成“纳米铁”，实验装置如下图。请回答：

（1）A装置用于制取氮气，反应的化学方程式为_________。
（2）实验时，应先将____(填“N₂”或“H₂”)通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为    ；实验中需要保护气的原因是_________。
（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________(填化学式)。
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是_________(假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥)；若开始加入的铜粉质量为3.84 g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48 g，则固体的成分为_________，反应的化学方程式为_____.