高中化学磷试题

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。
（2）收集氨气应使用      法，要得到干燥的氨气可选用      做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是               。

用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

	气体	a	b	C
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性高锰酸钾溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	石灰石	浓硫酸

 

使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O₂混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是

A．B>0.3A

B．B<0.2A

C．0.2A<B<0.3A

D．0.2A≤B≤0.3A

氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。

（2）实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气。
① 实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
② 图中方框内收集氨气的装置可选用                  （填字母序号）。
③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是          。
（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是      。

化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式              。甲同学的实验应该在_____       中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是                (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验          (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用                   （结合方程式与文字表述）。
（4）C装置中出现的现象是                        ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^－形式存在，写出生成该离子的离子方程式            。

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）制取氨气。烧瓶中制取NH₃的化学方程式为                 ，检验三颈瓶集满NH₃的方法是                          。
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中                        点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（3）从三颈瓶中用               （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

（4）据图，计算氨水的浓度为        mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=         ，当pH=11.0时计算K_b的近似值，K_b≈          。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是                。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

(16分)甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。
（1）甲同学让空气通过下图所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用       （填下列选项标号）

A．铁粉     B．碳粉     C．过氧化钠     D．碱石灰
（2）收集氮气可选用               （填下列选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为              。
（4）制取氨气可选用               （填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气
NaNO₂+NH₄Cl  NaCl+N₂↑+2H₂O
该实验装置需要         、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：                     ；燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气        mL.

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃―→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

往100 mL氢离子浓度为1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为

A．0.01mol

B．0.02 mol

C．0.03 mol

D．0.04 mol

下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是         ；碱石灰的作用是                       。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是         试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是          
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因                                  
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O₂ ,NH₃ )，后通入__________(O₂,NH₃)其理由是         

（共8分）已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题：

（1）写出对应化学式 D                   E               
（2）写出以下反应的化学方程式
反应②               
反应⑦               

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为       、       ；体积分别是       L、       L。（假设HNO₃只被还原为NO）

如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。
（3）通过计算，确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________。