2．8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
| A．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe |
| B．反应后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L |
| C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D．1．12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是
| A．NaNO2稳定性大于NH4 N02 |
| B．NaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂 |
| C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl |
| D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一 |
从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用
+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
饱和食盐水溶液
则相关的说法错误的是
| A．通入的气体：A是CO2，B是NH3 |
| B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 |
| C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 |
| D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 |
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是
| A．①中溶解了5.6gFe | B．②中溶解了9.6gCu |
| C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1 | D．④中V=6720 |
Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用__ __；
（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为 ．确定产物中有N。生成的实验现象为 ；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。
（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：
①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
已知真空管中反应2NO2
N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：
①
若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。
各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3―0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。
向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
| A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 |
| B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L |
| C．产生的NO的体积为2.24 L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol |
硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。
②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。
（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。
②写出生成S2的电极反应式 。
一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为
| A．20g | B．40g | C．58g | D．80g |
H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为 。
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为____________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。
（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。
已知：
（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ___、 、 。
b．能够说明实验已成功的现象是____ 。
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
| A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2 |
| D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1 |
己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；
（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。
(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 性，亚硝酸盐具有 性（填“氧化”或“还原”）
（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。
| A．分别测定这两种溶液的pH值 |
| B．酸性条件下分别将两种溶液加热 |
| C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液 |
| D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液 |
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
① KOH的电子式
② O2的结构式
③ K2FeO4中Fe的化合价为
④上述反应的离子方程式
(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为 。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。
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