(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为 。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。
小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素 ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Z元素位于元素周期表________区，目前该元素发现________种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．
回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。
回答下问题：
（1）下列说法不正确的是______________(填字母序号)。
| A．铝的氧化物属于碱性氧化物 |
| B．光纤制品的基本原料为SiO2 |
| C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 |
| D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________。
（3）KNO3中NO3-的空间构型为__________，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________。
（4）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________。
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