将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为
| A．0.3 mol/L | B．0.4 mol/L | C．0.5 mol/L | D．0.6 mol/L |
相关试题
化学与社会、生产、生产密切相关。下列说法错误的是
| A．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强 |
| B．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉 |
| C．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理 |
| D．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题 |
仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
仪器 |
| A |
除去氢氧化铝胶体中的泥沙 |
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 |
| B |
从食盐水中获得NaCl晶体 |
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
| C |
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 |
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶 头滴管、烧杯 |
| D |
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净 的Cl2 |
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：
Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
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