X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 ．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是 。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =" -536.1" kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 =" -1806.4" kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：
（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。
| A．a电极是负极，OH－移向负极 |
| B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
C．电池总反应式为：2H2＋O2 2H2O |
| D．电解质溶液的pH保持不变 |
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______________，正极的反应式为______________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为__________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(14分）
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中， B是 ，
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是 ，
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标况下） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n(Cl- ) |
1.25mol |
1.5 mol |
2 mol |
| n(Br- ) |
1.5 mol |
1.4mol |
0.9 mol |
| n(I- ) |
a mol |
0 |
0 |
① 则a为
② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： _____ 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的还原剂是 ，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
(注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
粤公网安备 44130202000953号