山东省威海市高三第二次高考模拟化学试卷

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是

下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是

下列叙述正确的是

下列装置正确的是

某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的相对分子质量是178

B．M有机物中含有2种官能团

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na

D．与M互为同分异构体

下列说法正确的是

往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂(aq）+I^－(aq）I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L^－1弱酸的电离平衡常数如下表：

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列离子方程式和有关说法错误的是          。
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^－+ H₂O + CO₂ =" 2HClO" + CO₃^2－
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－= 2HCO₃^－＋SO₃^2－
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜ c（NaClO）＜ c（Na₂SO₃）
d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H₂CO₃） ＞V(H₂SO₃） ＞V(HClO）
③亚硒酸(H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：                    ，该反应的氧化产物是          。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2－(黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是       。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2－的消耗速率等于Cr₂O₇^2－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－最终生成的Cr(OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH）₃(s）Cr³⁺(aq）+3OH‾(aq）
常温下，Cr(OH）₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺）•c³(OH^－）=10^－32，当c(Cr³⁺）降至10^－3 mol·L^－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。
（3）已知：①CO(g）+2H₂(g）CH₃OH(g）
②2CH₃OH(g）CH₃OCH₃(g）+H₂O(g）
③CO(g）+H₂O(g）CO₂(g）+H₂(g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应3CO(g）+3H₂(g）CH₃OCH₃(g）+CO₂(g）的化学平衡常数K=      L⁴·mol^－4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。

可以利用氧化锌粗品(含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为___________。
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为      （填序号）。

a．3.5~4.0      b．2.5~3.5
c．1.5~2.5      d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn(OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。

氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S(s）+Cl₂(g）SCl₂(l）             （Ⅰ）   
SCl₂(l）+SO₃(l）===SOCl₂(l）+ SO₂(g）   （Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是                       ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是                                   。
（2）装置B盛放的药品是       ，装置D中玻璃仪器的名称是        ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是           。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是                   。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______。
已知：SOCl₂+4NaOH＝Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

选做【化学—化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是       ；从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的操作是        、加热浓缩、再冷却结晶。
（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是                      。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：          。K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH）₃+8OH^－+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用            （填序号）。
a．H₂O         
b．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH₄Cl溶液、异丙醇   
d．Fe(NO₃）₃溶液、异丙醇

选做【化学物质结构与性质】右图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：

（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为                 ；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式        。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为        。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为             。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：

则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是        。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_______。

【化学—有机化学基础】PPMB(）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：

已知：
（1）试剂X为____________________；E中含氧官能团名称为__________。
（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。
（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________。
（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。