运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L^－1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^－^8
H2CO3	K1=4.3×10^－^7 K2=5.6×10^－^11
H2SO3	K1=1.54×10^－^2 K2=1.02×10^－^7

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列离子方程式和有关说法错误的是          。
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^－+ H₂O + CO₂ =" 2HClO" + CO₃^2－
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－= 2HCO₃^－＋SO₃^2－
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜ c（NaClO）＜ c（Na₂SO₃）
d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H₂CO₃） ＞V(H₂SO₃） ＞V(HClO）
③亚硒酸(H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：                    ，该反应的氧化产物是          。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2－(黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是       。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2－的消耗速率等于Cr₂O₇^2－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－最终生成的Cr(OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH）₃(s）Cr³⁺(aq）+3OH‾(aq）
常温下，Cr(OH）₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺）•c³(OH^－）=10^－32，当c(Cr³⁺）降至10^－3 mol·L^－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。
（3）已知：①CO(g）+2H₂(g）CH₃OH(g）
②2CH₃OH(g）CH₃OCH₃(g）+H₂O(g）
③CO(g）+H₂O(g）CO₂(g）+H₂(g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应3CO(g）+3H₂(g）CH₃OCH₃(g）+CO₂(g）的化学平衡常数K=      L⁴·mol^－4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。