高中化学磷试题

【原创】水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的基于种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是

A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B．白色沉淀一定是Al(OH)3

C．溶液中一定存在Al^3+、Fe^2+、NO3^－、NH4^+

D．溶液中一定不存在大量Na^+

(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为             ；
（2）NaH₂PO₂为       (“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为          。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为                      。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为                    ，C的电子式为                        。
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式                                。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下       (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是           。
（4）请设计检验物质X的实验方案                                                    。

(16分)用芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）制备纯碱、铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是                     。
（2）铵明矾的溶液呈         性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理                    。
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是                                  。
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄溶液稍过量的原因
（5）滤液E中溶质离子为
（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式

(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的      （填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式                         。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是              ，丙中产生NO的离子方程式为                   。
（3）二氧化氯(ClO₂)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂。
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为  。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是                      。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为              。

非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图：                     。
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：           。
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：                     。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式                            。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H₂反应产物的结构式：

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Na	Na2O2	NaOH	NaCl

 

下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	NH3是碱
B	硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液	先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C	2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸	未出现砖红色沉淀	X不含有醛基
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内，HA收集到氢气多	HA是强酸

 

“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图一所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称       ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为          。
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H⁺) =         mol·L^－1。
（3）反应③的离子方程式为                                             。
（4）反应④的化学方程式为                                             。
（5）A的密度为2.68 g·L^－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为     。

两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②

B．①<②

C．①＝②

D．不能确定

将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是

A．0.11mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.1mol

下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热  ②铜与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应        ④碳与浓硝酸

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是

A．N2O

B．NO2

C．NO

D．N2O5

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	石蕊	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓氨水	浓盐酸	氢氧化钠溶液	浓硫酸

A．A        B．B         C.C        D.D