高中化学盐类水解的应用选择题

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

下列有关说法中，不正确的是

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na^+) －c(CH3COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H^+) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的c(H^+) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO3^2-)与c(Na^+)均增大

下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na^+)/c(HCO3^－)的比值保持增大

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．在高锰酸钾溶液中，H^+、K^+、SO4^2^－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

根据下表信息，下列判断正确的是

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10^-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0^-7, Ki2= 5.6×10^-11
H2S	Ki1= 9.1×10^-8, Ki2= 1.1×10^-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S<Na₂CO₃
B．HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液浓度依次减小

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na^+)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H^+）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na^+）= c（HCO3^-）

C．饱和食盐水中：c（Na^+）+ c（H^+）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^－+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^—+H^+
C．CO3^2^—+H2OHCO3—+OH^－	D．HS^－+H2OS^2^－+H3O^+

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaCl ④NH₄Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④	B．②＞①＞③＞④
C．②＞③＞①＞④	D．②＞③＞④＞①

下列说法错误的是

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H^+)之比为1︰10

B．0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H^+)为10^－13 mol·L^-1

C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1.0 mol·L^-1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl	B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S	D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_________________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

A．c(HCN) < c(CN^—)	B．c（Na^+）= c(CN^—)
C．c(HCN)— c(CN^—) = c(OH^—)	D．c(HCN)+ c(CN^—) =" 0.1" mol·L^-1

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHSO3溶液：HSO3^﹣+H2O⇌SO3^2^﹣+H3O^+

B．NaHS溶液：HS^﹣+H2O⇌H2S+OH^﹣

C．Na3PO4溶液：PO4^3^﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH^﹣

D．CH3COONH4溶于H2O中：NH4^++H2O⇌NH3•H2O+H^+