高中化学盐类水解的应用选择题

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．	将 ${\mathrm{Cl}}_2$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ${\mathrm{Cl}}_2$

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．碳酸钠

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．S^2^－

B．CO3^2^－

C．NH4^+

D．Br^－

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaCl ④NH₄Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④	B．②＞①＞③＞④
C．②＞③＞①＞④	D．②＞③＞④＞①

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO

常温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离常数K_a＝10^－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

下列应用不涉及到盐类水解的是

A．用热的纯碱清洗油污	B．氯气难溶于NaCl溶液中
C．明矾的净水作用	D．泡沫灭火器的使用原理

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A．升高温度，氯化铵水解程度增大

B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小

C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离

D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH₃ COOH的强，pH相等的NaF与CH₃ COOK溶液中：c(Na⁺)-c(F^-)=c(K⁺) -c(CH₃COO^-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na⁺)＞c（B^2﹣）＞c(H^＋)＞c（OH^﹣）
D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H₂CO₃＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃)0.1 mol/L

下列有关说法中，不正确的是

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na^+) －c(CH3COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H^+) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的c(H^+) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO3^2-)与c(Na^+)均增大

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe^3+的水解程度和溶液的pH均增大

D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝  ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na^+)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H^+）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na^+）= c（HCO3^-）

C．饱和食盐水中：c（Na^+）+ c（H^+）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1