期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】8

【原创】化学与生活、社会、环境、材料密切相关。下列说法正确的是

甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

【改编】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．离子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．Y、B、A的氢化物的稳定性由低到高的顺序为：YH₄＜HB＜HA
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－ ＞ C^2－

下列实验操作能达到目的的是

下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有溴水的洗气瓶

【原创】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O

B．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，离子方程式为：SO32‾+2H+ = SO2↑+H2O

C．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，离子方程式为：2Fe2+ + ClO- + 5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+

D．某镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3，则正极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－

下列说法正确的是

【改编】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   H =-92．4 kJ·mol^-1。
H₂O(g) ＝ H₂O(l)        ΔH ＝－44.0 kJ／mol
则氨的催化氧化反应生成液体水的热化学方程式为                                 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①增大压强，NO的平衡转化率      （填“增大”、“减小”、“不变”），0~20min平均反应速率v(NO)为       。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入NO、CO₂各1．2 mol，则化学平衡将        移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是       (填字母代号)。

（3）某化学小组拟设计以N₂和H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为            。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是          (填字母代号)。
a．放电过程中，需要向燃料电池中补充H⁺
b．溶液中的NH₄Cl浓度增大，所以Cl^-离子浓度也增大
c．每转移6．0210²³个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为_________________。酸浸后加入MnO₂将溶液中的Fe^2＋氧化成Fe^3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO₂外，还有_______________。
（3）MnO₂是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO₄溶液生产MnO₂，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO₂的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11，K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13，K_sp(MnS)＝2.0×10^－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn^2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS₂(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：
   ₌
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。
（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→_________________________________。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_________________。
④向滤液A中通入C1₂，某同学取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C1₂的氧化性比Fe³⁺强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_________________。
（4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe₂O₃(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是______(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

【化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
________________________________、_________________________________。

【改编】【物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₄每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________，电负性由大到小的顺序为_________ (用实际元素符号表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________，离子空间构型为                 。
（3）写出D元素基态原子的核外电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

【有机化学基础】某种降血压药物H(

已知：

回答下列问题：
（1）A的名称为______________。
（2）B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。
（3）D结构简式为______________。
（4）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为_______(写结构简式)。
①能使溶液显紫色；
②苯环上只有2个取代基；
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。
（5）G→H的化学方程式为_________________________________________________。