高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3•H2O)/c(NH4^+)的值增大

下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离：H2SO32H^++ SO3^2-

B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4^++H2O NH3·H2O + H^+

C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3^-＋H2O CO3^2-＋H3O^+

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1^3++3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4^+

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＝c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）＝c（Na^＋）

C．当c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^－）＞c（H^＋）时，a一定小于12.5

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7

B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO^－]>[Na^＋]>[CH3COOH]>[H^＋]>[OH^－]

C．混合溶液中[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[CH3COO^－] 一定成立

D．混合溶液中[CH3COO^－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na^+) > c(HC2O4^-)

D．溶液中一定存在c(H^+) -c(OH^-) >c(HC2O4^-) - c(Na^+)

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO₂恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）

A．溶液中溶质是Na2CO3和NaOH

B．溶液中的离子浓度： c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（CO3^2^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

C．溶液中的离子浓度：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）=c（CO3^2^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

D．溶液中的离子浓度：c（Na^+）＞c（CO3^2^﹣）＞c（HCO3^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

设N_A为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3+ 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA

【原创】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y^2-+2H3O^+

B．HY^-的水解方程式:HY^-+H2O≒Y^2-+H3O^+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na^+)＞C(HY^-)＞C(OH^-)＞C(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na^+)＞C(Y^2-) ＞C(HY^-)＞C(OH^-)＞C(H^+)

常温下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃两种溶液，下列有关说法正确的是

A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO3^2-＋H2O=HCO3^-＋OH^-

B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液

C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al^3+＋3HCO3^-=Al(OH）3↓＋3CO2↑

D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na^+）＋c(H^+）=c(CO3^2-）＋c(HCO3^-）＋c(OH^-）

下列说法正确的是（  ）

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3^＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

下列叙述不正确的是

A．常温下，10mL0.02 mol•L^-^1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L^-^1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

B．在0.1 mol•L^-^1CH3COONa溶液中，c（OH^－）＝c（CH3COOH）＋c（H^＋）

C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

【原创】下列叙述正确的是

A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe^2^＋＋4Br^-＋3Cl2="2" Fe^3^＋＋2Br2＋6Cl^-

B．能溶解Al(OH)3的溶液中，Fe^3+、Na^+、Cl‾、ClO‾一定能大量共存

C．常温下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的氨水等体积混合，反应后溶液呈酸性

D．pH相等的CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3、KOH溶液，溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：KOH> Na2CO3>CH3COONa> Na2SO3

下列关于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的说法正确的是

A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4^+)减少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4^+)减少

C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4^+)＞c(Cl^－)

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者