高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法中，正确的是(    )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca ^2+)> c(CH3COO^-)> c(OH^-)> c(H^+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．[Na^＋]＝[CH3COO^－]＋[CH3COOH]

B．[H^＋]＝[CH3COO^－]＋[OH^－]

C．[Na^＋]＞[CH3COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[CH3COO^－]＞[Na^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na ^+)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

下列实验方案不能达到预期目的是

下列各组数据中，其比值为2∶1的是

A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH4^+]∶[SO4^2^－]

B．相同温度下，0.2 mol·L^－1乙酸溶液与0.1 mol·L^－1乙酸溶液中，[H^＋]之比

C．Na2CO3溶液中，[Na^＋]∶[CO3^2-]

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．

B．

C．

D．

下列化学用语正确的是

A．HCO3^－+H2O＝CO3^2^－+H3O^＋	B．NaCl(S)＝Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)
C．S^2^－+H2O H2S+ 2OH^－	D．SiO3^2^－+H2OH2SiO3+2OH^－

下列说法正确的是 （   ）

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L^－1

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(      )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)="2" c(SO3^2^―)+ c(HSO3^―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固体，c(SO3^2^―)与c(Na^＋)均增大

D．c(Na^＋)+c(H^＋)="2" c(SO3^2^―)+ 2c(HSO3^―)+ c(OH^―)

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA

B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4^+的数目为0.1NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al^3^＋和SO4^2—离子数的总和为NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)	D．c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)

下列说法正确的是（   ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl^-)＞c(NH4^+)，c(H^+)＞c(OH^-)

C．在点②所示溶液中：c(NH4^+)=c(Cl^-)＞c(OH^-)=c(H^+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH^-)>l0^-7mol/L