高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关说法正确的是（   ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH4^＋) ＋c(Na^＋)

人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3H^＋+HCO3^－

B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．KMnO4

D．MgSO4

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na^＋) > c(HS^－) > c(OH^－) > c (H2S)

B．Na2C2O4溶液：c (OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HC2O4^－) ＋ 2c (H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c (Na^＋) ＋ c (H^＋) ＝ 2c (CO3^2^－)＋ c (OH^－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na^＋) ＋ c (Ca^2^＋)＝c (CH3COO^－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl^－)

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)           B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)           D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．高锰酸钾

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH3COO^－)

C．0．1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH4^+)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

常温下的下列溶液，有关说法正确的是
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(A^2－) < c(H₂A)，则该溶液的pH＞7
B．1．0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8mol/L盐酸的pH＝8．0
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe^2^＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

关于氯化铁水解的错误说法是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe^3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe^3+的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na^+）

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH4^+＋H2ONH3·H2O＋H^＋

B．NH3·H2ONH4^+＋OH^－

C．HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

25℃时，将V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．

B．

C．

D．

下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是
①H^＋②Cl^－③Al^3＋④K^＋⑤S^2－⑥OH^－  ⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺

A．①③⑤⑦⑧

B．①⑥

C．②④⑦

D．②④⑥⑧