高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，已知某水溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-13mol·L^-1，该溶液中可能含有：①Fe³⁺②Cl^-③④Na⁺⑤⑥Al³⁺。其中一定能大量存在的离子组合是（）

A．②③	B．①⑤
C．④⑤	D．③⑥

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，按溶液pH由小到大排列正确的是（  ）

A．④①②③⑤

B．④①②⑤③

C．①④②③⑤

D．①④②⑤③

今有150mL1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（）

A．数略多于数

B．数等于数

C．数略少于数

D．Na^+数等于数与数之和

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　  　）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^－+H2OH3O^++CO3^2^－	B．HCO3^－+H2OH2CO3+OH^－
C．CO2+H2OHCO3^－+H^+	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH4Cl

B．NaHSO3

C．HNO3

D．HClO

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO3^2^－＋H2OHCO3^－＋OH^－	B．HCO3^－＋H2OCO3^2^－＋H3O^＋
C．CO2＋H2OH2CO3	D．H2O＋H2OH3O^＋＋OH^－

25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液的pH

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

下列说法正确的是

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K^＋、C6H5OH、Br^－、NO3^一

B．在氨水溶液中Al^3^＋、NO3^一、Cl^－、 Ag^＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4^+、 Fe^3+、NO3^一、C1^－

D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O7^2^－、CH3CH2OH、SO4^2^一

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	Na2CO3溶液可与油污反应	用热的烧碱溶液洗去油污
B	Ba2SO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2检验Ba^2^＋
C	NH3能使酚酞试液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	晶体硅熔点高硬度大	晶体硅可用于制作半导体

 

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈