高中化学盐类水解的应用选择题

可逆反应：HS^-＋H₂OS^2-＋H₃O^＋和S^2-＋H₂OHS^-＋OH^-分别达到平衡后，要使两个反应的c(S^2-)均增大，可加入（）

A．盐酸	B．NaOH固体（少量）
C．水	D．Na2S固体（少量）

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）

	碱性	酸性
A	AOH＞BOH	HC＞HD
B	AOH＜BOH	HC＞HD
C	AOH＞BOH	HC＜HD
D	AOH＜BOH	HC＜HD

下列有关盐类水解的说法不正确的是（）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D．Na2CO3溶液中c(Na^＋)是c()的2倍

NH₄Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H⁺)分别为xmol·L^-1和ymol·L^-1。则下列x和y的关系正确的是()

A．x=10^4y

B．x=y

C．x="y"

D．不能确定

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）

A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH^-

B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H^＋

C．CuSO4：Cu^2^＋＋H2OCu(OH)2＋2H^＋

D．KF：F^-＋H2O====HF＋OH^-

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是（）

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，的值是()

A．2∶1	B．大于2∶1
C．小于 2∶1	D．无法判断

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na^＋

B．HCO3^－

C．Fe^2^＋

D．Cl^－

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl

B．26M^3^＋

C．Cl^－

D．CH3COO^－

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．c(Na^+)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)	B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2

下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A．明矾能用于净水

B．泡沫灭火器的原理

C．铜绿的生成

D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸