高中化学盐类水解的应用选择题

下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）

A．、Na^+、Cl^-、OH^-	B．Al^3+、Na^+、、
C．H^+、Fe^2+、、Cl^-	D．、K^+、、Al^3+

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()

A．+H2OH3O^++	B．HS^-+H2OH2S+OH^-
C．+H2O+H3O^+	D．+OH^-H2O+

关于盐类水解反应的说法正确的是()

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()

A．c(OH^-)＜c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)	B．c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)＜c(OH^-)
C．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(M^-)＜c(R^+)	D．c(R^+)＜c(M^-)＜c(H^+)＜c(OH^-)

已知HF的电离程度大于等浓度的CH₃COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH₃COONa溶液中，离子总数（）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法确定

在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化	D．没有中和反应发生

化学与生活息息相关．下列说法不正确的是

A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2

下列说法正确的是

A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

在55 ℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H^＋)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH^－)=1×10^－6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl^－)=c(ClO^－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋) ＞c(H^＋)＞c(OH^－)

证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（  ）

A．加入盐酸

B．加入Ba(OH)2溶液

C．测定溶液的pH值

D．加入品红溶液

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl

B．26M^3^＋

C．Cl^－

D．CH3COO^－

下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A．明矾能用于净水

B．泡沫灭火器的原理

C．铜绿的生成

D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液