高中化学盐类水解的应用选择题

在25℃时常温下某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-10mol·L^-1，该溶液中溶质不可能是（）

A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

已知H₂PO以电离为主。在0.1mol·L^-1的NaH₂PO₄溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

B．c(H3PO4)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HPO)+2c(PO)

C．c(Na^+)=c(H2PO^-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)

D．c(Na^+)＞c(H2PO)＞c(H^+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（）

A．NH3·H2O

B．MgO

C．Na2CO3

D．NaOH

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C．25℃时，0. 1mo1·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl^-)=c(I^-)

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()

A．OH^-、Na^+、K^+、	B．Na^+、、Al^3+、Cl^-
C．H^+、HS^-、Na^+、	D．Al^3+、、H^+、Cl^-

为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可以加入的物质是（）

A．适量盐酸

B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液

D．适量KHS溶液

在55 ℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H^＋)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH^－)=1×10^－6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl^－)=c(ClO^－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋) ＞c(H^＋)＞c(OH^－)

能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加氯化铵晶体

化学与生活息息相关．下列说法不正确的是

A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（  ）

A．加入盐酸

B．加入Ba(OH)2溶液

C．测定溶液的pH值

D．加入品红溶液

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2

下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO3^2^－＋H2OHCO3^－＋OH^－	B．HCO3^－＋H2OCO3^2^－＋H3O^＋
C．CO2＋H2OH2CO3	D．H2O＋H2OH3O^＋＋OH^－