广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷

化学与生活息息相关．下列说法不正确的是

已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－ ＋H^＋＋H₂OAl(OH)₃Al^3＋＋3OH^－
（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是

下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

关于下图中各装置的叙述不正确的是

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol·L^－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

常温下a mol·L^－1稀氨水和b mol·L^－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H₂
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H^＋移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－= 2H₂O

将适量的MO₂粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO₂气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是
①MO₂具有氧化性            ②白色不溶物X为MSO₂
③白色不溶物X为MSO₄        ④白色不溶物X为MS．

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②         B．②④         C．①③         D．③④

已知可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)   ΔH＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol Z，达到平衡时吸收热量Q₂KJ ，已知 Q₁=3Q₂。下列叙述正确的是

A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙

B．平衡时甲中X的转化率为75%

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移动[来源

D．乙中反应的热化学方程式：2Z(g) X(g)＋3Y(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1[]

(14分)已知：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a＝；CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K₁       草酸的K₁(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显        性，而草酸氢钠溶液显酸性。
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)＝_________(不为0)。
（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=           。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1 mol，则此时V_正    V_逆(填“＜”，“＞”，“=”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)     ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系              ；
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为       ______________mol·L^－1。
（5）以二甲醚(CH₃OCH₃)、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。

(14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅  PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HC1。遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为                                  。
（2）B中所装试剂是                   ，
E中冷水的作用是                 ，
F中碱石灰的作用是____                 。_
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是                   。
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L^－1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40 mL
已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂ =H₃PO₄＋2HI，I₂＋2Na₂S₂O₃ = 2NaI＋Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为_______。

(16分)利用明矾石(主要成分：K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，少量杂质Fe₂O₃)制备氢氧化铝的流程如下图所示：

（1）焙烧炉中反应为：2Al₂(SO₄)_3＋3S=2Al₂O₃＋9SO₂；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：         ；若生成1 mol Al₂O₃，则转移电子数是      个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：                                  。
（3）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：                。所观察到的现象为         。
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：             ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：               。