已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
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下列有关说法正确的是
| A．235 92U原子核中含有92个中子 | B．235 92U原子核外有143个电子 |
| C．235 92U与 238 92U互为同位素 | D．235 92U与 238 92U互为同素异形体 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是 ( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器 ①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（）
| A．a点时，CH3COOH的电离度是1% |
| B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— ) |
| B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1 |
| C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— ) |
| D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3) |
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