某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、Na

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与的浓度比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．Ca²⁺、H⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S²^－

D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

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下列说法正确的是

A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH^－）减少

B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

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已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17
mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是
　

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
　

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
　

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
　

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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