某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与
的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A．21∶5 | B．11∶3 | C．3∶1 | D．4∶1 |
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具有强氧化性的高铁酸盐FeO42－是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为aFe3＋＋bClO－＋cM=dFeO42－＋eCl－＋fH2O，关于该反应下列说法中正确的是
| A．M代表H+ |
| B．FeO42－是氧化产物 |
| C．ClO-在反应中被氧化 |
| D．生成l mol FeO42－时共转移l.5 mol电子 |
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2 |
| B．标准状况下，22．4 L CH3CH2Br中所含分子数为 |
| C．0.1 mol H3O+所含质子数为 |
| D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 |
现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3⑤C6H5ONa ④NH4HCO3⑤C2H5OH
⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
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