高中化学盐类水解的应用选择题

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH4^+＋H2ONH3·H2O＋H^＋

B．NH3·H2ONH4^+＋OH^－

C．HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

25℃时，将V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

A．

B．

C．

D．

在NaHCO₃溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO₃^2-)的变化情况是

A．增大	B．减小
C．不变	D．可能增大，也可能减小

下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是
①H^＋②Cl^－③Al^3＋④K^＋⑤S^2－⑥OH^－  ⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺

A．①③⑤⑦⑧

B．①⑥

C．②④⑦

D．②④⑥⑧

下列说法正确的是（   ）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＞VNaOH

C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+ H2OCH3COO^－+H3O^+

B．HS^－+H2OS^2^－+ H3O^+

C．CO3^2^－+ H2OHCO3^－+OH^－

D．CO2+H2OHCO3^－+ H^+

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH^-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN)＞c(CN^—)	B．c(Na^+)＞c(CN^—)
C．c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)	D．c(HCN)＋c(CN^—)＝0.1mol/L

相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH₄Cl ②NaHSO₄ ③NaCl ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是

A．⑤>④>①>③>②	B．⑤>④>③>①>②
C．⑤>④>①>②>③	D．④>⑤>③>①>②

下列说法正确的是（   ）

A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

一定温度下,将浓度为a mol·L^-1的Na₂S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是

A．c(OH^-)

B．Kh(Na2S)

C．c(H^+)/c(S^2-)

D．c(Na^+)/c(S^2-)

关于氯化铁水解的错误说法是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe^3+的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe^3+的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)	B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)
C．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L^-1