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期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】5

化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是

A.合金的许多性能优于其组成成分,如硬度都会增大,熔点都会升高
B.要除去衣服上的顽固污渍,可将衣服泡在漂白液中
C.硅是地壳中含量位居第二的元素,其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
D.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
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【改编】制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是

A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
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X、Y为短周期元素,X位于第IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是

A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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【原创】某有机物常用于制备液晶材料,结构简式为,则下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H8O3
B.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应
C.该有机物的一溴代物有4种
D.该物质属于芳香烃
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用下图装置制取、收集纯净气体的是

 
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
铜片
浓硫酸
B
O2
H2O2
MnO2
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2
浓硫酸

 

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如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为:
LiMnO2 + C6Li1-x MnO2 +LixC6(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)下列有关说法正确的是

A.K与N相接时,A极为负极,该电极反应式为:LixC6 - xeˉ= C6 + xLi+
B.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
C.K与N相接时,Li由A极区迁移到B极区
D.K与M相接时,A极发生氧化反应,LiMnO2 -xeˉ = Li1-xMnO2 + xLi+
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【原创】下列叙述正确的是

A.向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2+4Br-+3Cl2="2" Fe3+2Br2+6Cl-
B.能溶解Al(OH)3的溶液中,Fe3+、Na+、Cl‾、ClO‾一定能大量共存
C.常温下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的氨水等体积混合,反应后溶液呈酸性
D.pH相等的CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3、KOH溶液,溶质物质的量浓度由大到小的顺序为:KOH> Na2CO3>CH3COONa> Na2SO3
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降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H=-122.4kJ·mol-1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

 
P1
P2
P3
T1
0.10
0.04
0.02
T2
0.20
0.16
0.05
T3
0.40
0.35
0.20

则Pl      P3(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、Pl,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3,则K1     K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为         
②一定条件下,t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____      
A.反应物的浓度降低       
B.容器内压强增大
C.正反应速率大于逆反应速率   
D.化学平衡常数K增大
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释,        (填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶渡呈中性时,下列关系或说法正确的是        
a.c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3
b.c(HCOc(CO
c.降低温度,c(H+)·c(OH)不变
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为                      

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【改编】MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示:

(1)操作I的名称是___     __,判断固体单质A是否洗涤干净的方法是                   
(2)稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为__________________________________;该反应中若消耗8.7g氧化剂,共转移_______mo1电子。浸泡时反应速率较慢,下列措施不能提高浸泡时反应速率的是_______(填代号)。
a.将矿石粉碎
b.提高浸泡温度
c.使用98%的浓硫酸浸泡
d.改变软锰矿与闪锌矿的比例
(3)由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰,然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知:

写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。
(4)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示:

①b应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________;a电极方程式为:________________。

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(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是        ,检验氧化生成的阳离子的试剂是           
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是           ,该装置的作用是            
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ,请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 
②进行沉淀洗涤的方法是                      
③SO2含量的表达式是              (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因              

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【化学与技术】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是       (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是         ;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于                 
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式:阳极                 ,阴极                
②石棉隔膜的作用是                                
离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是                         

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【物质结构与性质】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题:
(1)C原子基态时的电子排布式为              
(2)B、C两种元素第一电离能为:             (用元素符号表示)。
试解释其原因:                                                         
(3)任写一种与AB  离子互为等电子体的微粒                                 
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为            ,其中B原子的杂化类型是        
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为         ,E的配位数是                ;已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=          cm.(用含、NA的计算式表示)

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【改编】【有机化学基础】重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:

已知:

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是            ;由D生成E的反应类型是        
(2)C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式        
(3)下列说法正确的是            
a.E能发生消去反应       
b.1 molM中含有4 mol酯基     
c.B与Y互为同系物
(4)写出由Y生成D的化学方程式                     
(5)写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式             
a.与F官能团种类和数目都相同 
b.苯环上只有一个侧链
c.核磁共振H谱图中出现6或7个峰

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