高中化学盐类水解的应用选择题

向体积V_a的0．05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)>c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

在Na₂S溶液中，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)=2c(HS^—)+2c(S^2—)+c(H2S)

B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(HS^—)+2c(S^2—)

C．c(Na^+)>c(S^2—)>c(OH>c(HS^—)

D．c(OH^—)=c(HS^—)+c(H^+)+2c(H2S)

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na^+ + H^+ + X^2¯

B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na^+) + c(H^+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X^2¯)

D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；
⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO₃；⑧浓H₂SO₄

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na^+)＝c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．c(H^+)+c(NH4^+)= c(OH^－)+ c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)

D．c(Cl^－)> c(NH4^+)> c(HCO3^－)> c(CO3^2^－)

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3 < HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

下列叙述正确的是

A．当溶液中c(H^+)=c(OH^－)>10^－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性

B．室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl^－)=c(NH4^+)>c(OH^－)=c(H^+)

C．Na2CO3溶液中存在c(OH^－)= c(HCO3^－) +2 c(H2CO3) + c(H^+)

D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na^+)= c(HCO3^－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：

B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na^+）> c（ClO^-）> c（CH3COO^-）> c（OH^-）>c（H^+）

D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO^-）=5:9时，此时溶液pH=5

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是(    )

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．高锰酸钾

常温下a mol•L^﹣1稀氨水和b mol•L^﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a=b，则c（NH4^+）=c（Cl^﹣）

B．若a＞b，则c（NH4^+）＞c（Cl^﹣）

C．若a＞b，则c（OH^﹣）＞c（H^+）

D．若a＜b，则c（OH^﹣）＜c（H^+）

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al^3+ + 3OH^－= Al(OH)3 ↓

B．90℃时测得纯水中c(H^+)·c(OH^－) =3.8×10^-13：H2O(l)H^+(aq) + OH^－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe^3++SO2 +2H2O = 2Fe^2+ + SO4^2^－+ 4H^+

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO3^2^－+ 2H2O H2CO3 + 2OH^－

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH^—)大小：a<b

C．由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

下列叙述正确的是

A．含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L^-l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2-+ 02 +ZH20= 2S+40H^—

C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4^+、K^+、Cl^一、I^-

下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．在0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH3COOH)＋c(H^＋)

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O4^2^－)