高中化学盐类水解的应用选择题

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-	B．PO4^3-+3H2OH3PO4+3OH^-
C．NH4^++H2ONH3·H2O+H^+	D．H2O+H2OH3O^++OH^-

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)="20.00" mL时，两份溶液中c（Cl^-)=c（CH3COO^-)

D．V（NaOH)="10.00" mL时，醋酸溶液中:c（Na^+)>c（CH3COO^-)>c（H^+)>c（OH^-)

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

向体积V_a的0．05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)>c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L^－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH3COO^-）＞c(Na^+）＞c(OH^-）＞c(H^+）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na^+）=c(Cl^-）＞c(H^+）＞c(CH3COO^-）＞c(OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(H^+）＞c(OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na^+）＞c(CH3COO^-）＞c(OH^-）＞c(H^+）

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO3^-) > c(SO3^2-) > c(H2SO3)

B．c(Na^+) = c(HSO3^-) + 2c(SO3^2-) + c(HSO3)

C．c(Na^+) = c(HSO3^-) > c(H^+) > c(OH^-)

D．c(Na^+) + c(H^+) = c(HSO3^-) + c(OH^-) + c(SO3^2-)

下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe^3^＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的三种溶液：①CH₃COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水电离出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(H^＋)+c(CH3COOH) =c(OH^- )+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0．05mol·L^-1

在pH为4～5的环境中，Cu^2＋ 、Fe^2＋ 不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe^2^＋ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe^2^＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5

下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^+)>c(OH^－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na^+)+c(H^+) ="c(OH" ^-)+2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄)₂、④（NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + 2c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ•mol^-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH^-)+N(ClO^-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知： 则反应的焓变为: ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol^-1 = －384 kJ•mol^-1

D．常温下，在0.10 mol•L^-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小