高中化学盐类水解的应用选择题

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有NA个Na^+

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1NA个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe^3+

草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是
①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)
②c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1
③c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)
④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3^－+H2OCO3^2^－+H3O^+

B．NaHS溶液：HS^－+H2OH2S+OH^－

C．Na2CO3溶液：CO3^2^－+2H2OH2CO3+2OH^－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4^++D2ONH3·D2O+H^+

常温下，对pH＝10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+c（CO3^2-）+c（OH^-）

D．c（Na^+）=c（HCO3^-）+c（CO3^2-）+c（H2CO3）

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

在pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热	B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体	D．CH3COONa溶液加热

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH＝11 氨水	0.1 mol·L^－1盐酸	pH＝3 盐酸

A.由水电离出的c(H^＋)：③>①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)
D．②与④等体积混合，混合液pH>7

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法中，正确的是

A．升高温度，减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

25 ℃下，0．1 mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na^＋）、c（S^2^－）均增大

C．c（Na^＋）＞c（S^2^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．2c（Na^＋）＝c（S^2^－）＋c（HS^－）＋c（H2S）

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A.	浓氨水可检验氯气管道泄漏	浓氨水与氯气发生复分解反应
B.	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2^＋的溶液中置换出铜

 

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH>7，且c（OH^－）>c（Na^＋）>c（CH3COO^－）>c（H^＋）

B．pH>7，且c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^-）＋c（CH3COO^－）

C．pH<7，且c（CH3COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

D．pH＝7，且c（CH3COO^－）>c（Na^＋）>c（H^＋）＝c（OH^－）

25 ℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na^＋）>c（A^－），则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c（A^－）＋c（HA）＝0．02 mol·L^-1
D．n（A^－）＋n（OH^－）＝0．01 mol＋n（H^＋）