常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
相关试题
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是
| A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 |
| B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 |
| C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 |
| D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
根据图示判断下列叙述符合事实的是
| A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜 |
| B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转 |
| C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色 |
| D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 |
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
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