高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^+)>c(OH^－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na^+)+c(H^+) ="c(OH" ^-)+2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

	化学性质	实际应用
A	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$ 和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	$FeC{l}_3$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与 $Si{O}_2$ 反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na^+ + H^+ + X^2¯

B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na^+) + c(H^+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X^2¯)

D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H^+)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

常温下，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(    )

A．c(Na^＋)＝c(CH3COO^—)

B．c(CH3COO^—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．由水电离出来的c(OH^—)＝1.0×10^－11 mol·L^－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L^－1的CH3COONa，pH值变大

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

下列事实所对应的方程式不正确的是

A．用Na2S除去废水中的Hg^2+：Hg^2+ +S^2-="==" HgS

B．纯碱溶液能清洗油污：

C．氨气遇氯化氢时产生白烟：

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^- +2H^+ +H2O2="==" I2 +2H2O

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4^+) = c(Cl^-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4^+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L^-1的NH4Cl溶液中c(NH4^+)比该混合溶液大

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl₃可作净水剂．
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有关

下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

下列图示与对应的叙述相符的是

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B．乙表示将0.01mol·L^-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋）＝c(HRO3^－）＋2c(RO3^2^－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋）＞c(Cl^—）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4^＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na^+)

由下列物质所配成的0.l mol 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是

在Na₂S溶液中，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)=2c(HS^—)+2c(S^2—)+c(H2S)

B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(HS^—)+2c(S^2—)

C．c(Na^+)>c(S^2—)>c(OH>c(HS^—)

D．c(OH^—)=c(HS^—)+c(H^+)+2c(H2S)