高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH^-)之比是2：1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl^-)=C(NH4^+)

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na^+)=C(NO3^-)

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO^-)

物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COO NH4

D．NH4HCO3

NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H^+)

B．c(Cl^—)＞c(NH4^+)＞c( H^+)＞c(OH^—)

C．c(NH4^+) + c( H^+) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH4^+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl^—)

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是

A．① = ②＞③＞④＞⑤	B．④＞③＞①= ⑤＞②
C．③＞①＞②＞④＞⑤	D．④＞③＞①＞⑤＞②

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)	B．C(Na^+)+C(H^+)=C(OH^-)+C(HS^-)+C(S^2-)
C．C(OH^-)=C(H^+)+C(HS^-)+2(H2S)	D．C(Na^+)＞C(S^2-)＞C(OH^-)＞C(HS^-)

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是

A．电离程度:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D．酸根离子浓度:c(CN^-)<c(ClO^-)

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH^-)>c(H⁺),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H^++Y^2-

B．HY^—的水解方程式:HY^—+H2OH3O^++Y^2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na^+)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H2Y)>c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na^+)>c(Y^2-)>c(HY^-)

下列方程式书写正确的是（ ）

A．HCO3^﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3^﹣+H2O⇌H3O^++CO3^2^﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H^++SO3^2^﹣

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH^﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na^++H^++CO3^2^﹣

下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH^－)= c(H^+)+ c(HC2O4^-)+c(H2C2O4)

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na^+)=2c(CO3^2^－)

C．饱和食盐水中：c(Na^+)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H^+)

D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－) =1.0×10^－2 mol·L^-1

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaC03+2H^+=Ca^2++H20+C02↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO^－)／c(CH3COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如上图

D．CH3COONH4溶液和K2S04溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列关于离子的叙述正确的是

A．在c(H^+)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^+、Fe^3+、Cl^－、SO4^2^－能大量共存

B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe^3+ = Fe^2+ + Cu^2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4^2^－

关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中所含离子的种类相同	B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体	D．都能使澄清石灰水变浑浊

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol﹒L^-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H^+)

B．0.1mol﹒L^-1CuSO4溶液中：c(SO4^2-)> c(Cu^2+)> c(OH^-) > c(H^+)

C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl^-)= c(NH4^+)

下列各组比较中,前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(HC2O4^－)>c(K^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)<c(K^＋)<c(HC2O4^－)＋2c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)＝c(OH^－)