高中化学盐类水解的应用试题

常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8．8	9．7	11．6	10．3

 
下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)       c(OH^－)。

根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列问题。
(1)NH₄Cl溶液显       性，用离子方程式表示原因       ，其溶液中离子浓度大小顺序为       。
(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝       。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是       (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       。

下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H^＋)相等
C．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

向100 mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____            组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

 
①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液	H2C2O4溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

 
则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。
A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－H^＋＋B^2－。
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1：4.3×10^－7 K2：5.6×10^－11

 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是                                     (　　)

A．HY^－水解方程式为：HY^－＋ H2OH3O^＋＋ Y^2^－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋) >c(Y^2^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY^－＋H3O^＋

D．在该盐的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y^2^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间                                B．a与b之间
C．b与c之间                                D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c点，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7