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高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(  )
①HCl+H2OH3O+Cl
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H

A.①②③④ B.①②③
C.①②⑤ D.全部
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25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是(  )

A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
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下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是(  )

A.NaHCO3 B.KMnO4 C.FeCl3 D.NaCl
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有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是(  )

A.BX B.AX C.AY D.BY
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向含有等物质的量的NH4+、Al3、H的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是(  )

A.H+OH=H2O
B.Al3+3OH=Al(OH)3
C.Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O
D.NH4++OH=NH3·H2O
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室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.a点由水电离出的c(H)=1×10-14 mol/L
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
C.c点:c(Cl)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:

溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1

 
下列说法中正确的是(  )
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小

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下列叙述正确的是(  )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH的溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na)>c(A),则下列描述中不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是(  )

A.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B.c(Na)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C.c(Na)=c(HSO3-)>c(H)>c(OH)
D.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SO32-)
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根据下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显       性,用离子方程式表示原因       ,其溶液中离子浓度大小顺序为       
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=       ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=       
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是       (填字母序号)。

A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m       (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

待沉淀离子
Fe2
Fe3
Zn2
Cu2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4

 
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ,该步骤需控制溶液pH的范围是                                            
(2)A溶液中主要含有的溶质是           
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2的浓度为       mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                       
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

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已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
②c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
④c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是       ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为       ;若四种离子的关系符合④,则溶质为       
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填选项)       

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)       c(OH)。

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