根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
| A．向水中加入NaHSO4固体 |
| B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．向水中加入(NH4)2SO4固体 |
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个
键和 个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag＋之间以 键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。
草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| |
H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
| pH |
2．0 |
3．1 |
8．1 、 |
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
| A．加入适量的H2C2O4 | B．加入适量的KHC2O4 |
| C．加入适量的Na2C2O4 | D．升高溶液的温度 |
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 
mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。
试填空。
（1）C的结构简式是： 。
（2）B→C所属反应的基本类型是： H分子内含氧官能团名称 。
（3）涂料I的链接是： 。
（4）F + D → G的化学方程式为： 。
（5）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有 种。
（6）写出
H的合成路线并注明反应条件。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33．33％，此时H2的转化率为 。
因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车下
坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 |
c（CO）／mo1·L-1 |
c （O2）／mol·L-1 |
c （CO2）／mol·L-1 |
v（正）和v （逆）比较 |
| I |
2．0×10-4 |
4．0×10-4 |
4．0×10-2 |
v（正）=v（逆） |
| Ⅱ |
3．0×10-4 |
4．0×10-4 |
8．0×10-2 |
|
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。
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