盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、
B____________、C____________、D______________、E______________。
(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2
W+3H2O
氧化剂_____________，还原剂________ 氧化产物________，还原产物__________
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
____________________________________________________。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），写出其中和胃酸的作用原理（离子方程式）____________________________________________________
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____________（填化学式），现象是_____________。
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