在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| ① |
—— |
↑无色 |
↓白色 |
↓白色 |
无明显现象 |
| ② |
↑无色 |
—— |
无明显现象 |
↓淡黄色 |
无明显现象 |
| ③ |
↓白色 |
无明显现象 |
—— |
↓白色 |
无明显现象 |
| ④ |
↓白色 |
↓淡黄色 |
↓白色 |
—— |
↓黄色 |
| ⑤ |
无明显现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
↓黄色 |
—— |
| 结论 |
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请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式
有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)
（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______ mL；
（3）如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择，并填空
A． M>NB． M<NC． M=ND． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1 mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的PH大小关系是： ；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率： ；
（6）PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比___________，反应中转移的电子的电子数为___________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨气已收集满的方法是： 。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。
已知: I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.7×10-7 |
1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-
2CuI↓+I2）。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH="11,0.1" mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:
（1） 该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”) 酸。
（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。
A．c(H+)/c(A-)
B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D．溶液中c(A-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
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