高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷

25℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃的一级电离常数(K_a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是              (　　)

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是                            (　　)

下列叙述正确的是(　　)

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1
B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是                 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入NH₄Cl固体　⑤向水中加入NaHCO₃固体　⑥向水中加入NaHSO₄固体

下列说法不正确的是    (　　)

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH₃COOH溶液，③NH₄Cl溶液，下列说法中正确的是(　　)

向10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是(　　)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

 
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃，K_W＝1×10^－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1  mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间                                B．a与b之间
C．b与c之间                                D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c点，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)