高中化学盐类水解的应用试题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO3^2-)∶n(HSO3^-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式________；D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A^-)与c(M⁺)的大小关系为c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x,正极的电极反应式为               。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是                       。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的  __ 倍。
(3)Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	K＝1.8×10^－5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

 
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃  b．NaClO
c．CH₃COONa  d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋）                   B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－）        D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－。回答下列问题。
（1）Na₂B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B^2－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B^2－）
D．c（Na^＋）＝2c（B^2－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10^-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10^-14	7.60	9.75

 
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化学式），则pH₁         pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用        。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂          C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，则反应③的化学方程式是                          ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因                、             。
（3）④中阳极反应产生的气体E为             ，验证该气体的试剂为          。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________ 

25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的说法不正确的是(　　)

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

C．两溶液中均存在c(OH^－)＋2c(CO3^2^—)＋c(HCO3^—)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．c(OH^－)前者大于后者

A、B、C、D分别为NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。将0.03 mol·L^－1的A溶液与0.01 mol·L^－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

工业上将制取重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)和铬酸酐(CrO₃)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7
Cr(OH)3	4.7	a
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.6	11.1

 
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，要使Cr^3＋完全沉淀[c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe^2＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S^2－）
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A^2－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO3^-）＋c（H2CO3）＋c（CO3^2-）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（CH3COOH）

D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH3COO^－）

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2—。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(SO₄^2—)(填“>”“＝”或“<”)。