已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol
溶液和1体积0.02mol
NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其
0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是 、 ；
（2）步骤②中的试剂a是 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 。
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α/﹪）在不同温度下随反应时间（t）的变化见右图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ___
②该反应的⊿H_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，
c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料
风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。
（2）苹果酸不能发生反应的有 (选填序号)；
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式：
B： ；
C： 。
（4）写出A→D的化学方程式：
。
（5）苹果酸(A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②能与苯甲酸发生酯化反应；③能与乙醇发生酯化反应；④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气（分子中同一碳原子不能连有2个羟基） 。
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图
所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B 、C 、D 、E 。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 。
有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，
比
少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）。
①单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。
（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。
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