向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：
(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。
（1）在一定条件下制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
比较上述两种方法，第 种（填“①”或“②”）方法更好。
（2）聚乙烯塑料是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯反应生成聚乙烯的化学方程式 。
该反应的类型是 。
有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C2粒子的符号：_____ _ _____；
画出E离子的结构示意图：______ ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____ ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________ __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________ _____。
(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________ ________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________ ___ __________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________ ____________。
（4）③、④、⑤离子半径依次_______ ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
。
在一定条件下，可逆反应：a A+b B 
cC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
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